2011镇江中考化学一模试题及参考答案
（3）问题探究
①F中的试剂应为 。
②B装置的作用是 ，H装置的作用是 。
③若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
事实上20.0 g粗产品只能产生4.4 g CO2 。请你仔细分析上述实验，解释实验值4.8g比正确值4.4 g偏大的原因（假设操作均正确） 。
（4）数据计算
根据正确值4.4 g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为 %。
NaOH含量的测定：
该小组同学又另取20.0g粗产品，逐滴加入20％的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为73 g，放出CO2 4.4 g（不考虑二氧化碳气体的溶解）。求原粗产品中NaOH的质量分数。（写出计算过程）
参考答案
一 、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。 每小题只有一个选项符合题意）
1．D 2. C 3. C 4. A 5. D 6. D 7. B 8．A 9．C 10. C
11. B 12. D 13.C． 14. B 15. A
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1~2个正确选项，错选、多选不给分，若有两个答案只选一个且正确给1分）
16. C. 17. B C 18. C 19. A C 20. D
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21．（4分，每空一分）
（1）S （2）2H2O （3）3Al3+ （4）CH4
22.（6分，每空一分）
(1) ⑥ （2）② （3）⑤ （4）④ （5）③ （6）①
23.(2分，每空一分）
（1）水污染 （2）工业废水经处理后排放（其它合理答案）
24．（4分，每空一分）
I． （1）过滤 （2）玻璃棒 （3）B Ⅱ．变小
25.（2分） 2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2
四、实验题（本题包括2小题，共16分）
26.（10分，化学方程式2分，其余每空一分）
(1) a长颈漏斗 b集气瓶
(2) 2KMnO4==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 检查气密性
(3) CaCO3 + 2HCl====CaCl2 + H2O + CO2↑ D
(4) 随开随用，随关随停（其它合理答案） 制得的CO2不纯（其它合理答案）
27.（6分，每空一分）
【提出猜想】； 猜想4：CH4
【问题讨论】
（1）2
（2）除去CO2、 H2S（其它合理答案） 澄清石灰水
（3）干燥 水雾（或水珠、水滴）
五、推断题（本题包括2小题，共12分）
28．（5分，每空一分）
(1) CuSO4和NaOH（其它合理答案）
(2) NH4Cl和NaOH（Ca(OH)2和NH4NO3等其它合理答案）
（3）AgCl或BaSO4
注：写名称或名称符号混写也可。
29.（7分化学方程式2分，其余每空一分）
（1）Fe 2O3 （2）光合作用 （3）高炉炼铁或炼铁
（4）涂油（或刷漆等其它合理答案）
（5）C + H2O=== CO + H2 CH2O或C2H4O2、C3H6O3、C4H8O4、C6H12O6（其它合理答案均给分，元素顺序不限）
六、综合题（本题包括1小题，共14分）
30．(共14分)
【粗产品制备】
Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓+ 2NaOH （1分）
【粗产品成分分析】
（1）Na2CO3+ Ba(NO3)2＝ BaCO3↓+2NaNO3 （1分）
Ca(OH)2 （1分）
Ca(OH)2和Na2CO3能发生化学反应，在溶液中不能共存（1分）
【粗产品含量测定】
Na2CO3含量的测定：
浓硫酸（1分）
除去空气中的二氧化碳（1分）
防止空气中的二氧化碳和水蒸气被G中碱石灰吸收（1分）
偏大（1分）
装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应又产生了二氧化碳（1分）
53（1分）
NaOH含量的测定：
解：
（1）设与粗产品中碳酸钠反应消耗的盐酸溶液中含氯化氢的质量为x。
Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl+ H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
73∶ 44 = x∶4.4g x=7.3g …………………1分
（2）73g20％盐酸溶液中含氯化氢的质量为：73g×20％=14.6g ……1分
与粗产品中氢氧化钠反应消耗的盐酸溶液中含氯化氢的质量为：14.6g－7.3g=7.3g
设粗产品中含氢氧化钠的质量为y。
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
40 36.5
y 7.3g
40∶ 36.5 = y∶7.3g y=8g …………………1分
粗产品中含氢氧化钠的质量分数为：8g/20g×100%=40.0% ………………1分
答：粗产品中含氢氧化钠的质量分数为40.0%。
......
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