2011年丹阳中考化学模拟试题及答案
四、推断题（本题包括2小题，共8分）
26．（2分）A、B、C、D都是初中化学中常见物质，它们间关系如图
所示（反应条件已省略）。
（1）若A为一氧化碳，C为金属，则D为 ；
（2）若A为蓝色溶液，C为浅绿色溶液，则B为 ；
27．（6分）A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中B为红色固体单质，D为混合物，E、H均为黑色固体，F是一种无色气体。它们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)。
(1)用化学式表示D的组成 、 。
(2)F→G的反应类型 。
(3)写出F→E的化学方程式 。（2分）
(4)指出B的一种用途 。
五、实验题（本题包括2小题，共17分）
28.（9分）某兴趣小组同学对废干电池筒内黑色固体进行探究。
查找资料得知：
①内废干电池内含有Mn02、NH4Cl、ZnCl2等；
②NH4Cl具有铵态氮肥的性质；
③向ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn(OH)2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn(NH3)4]Cl2 。
据此，该兴趣小组同学进行了如下探究：
（1）检验Mn02的存在。兴趣小组同学设计了如图所示的实验：
操作②的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。
操作③灼烧黑色滤渣时，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为 。
操作④的试管中产生的气体能使带火星的木条复燃，该气体为 。
由此得出结论：滤渣中除含有 外，还含有黑色粉末 。
（2）猜想1：滤液中溶质的主要成分为NH4Cl。
操作：取少量滤液加入盛有NaOH固体的试管，并加热。未闻到明显的刺激性气味，但用紫色石蕊试纸放在试管口一段时间，试纸变蓝色。
实验结论：该滤液中含有少量的NH4Cl。
（3）猜想2：滤液中溶质的主要成分为ZnCl2。
向盛有少量滤液的试管中逐滴加入 ，观察到。（2分）实验结论：滤液中溶质的主要成分是ZnCl2。
29．（8分）请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
(1)写出图中标有字母的仪器的名称：a_________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_______，在加入药品前，应首先检查装置的 ，反应的化学方程式是 。
(3)若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，稀盐酸应从 中加入。其化学方程式为 。若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放 （填写试剂名称）。如果用E装置收集该气体，则气体从___ ___端进入（填“b”或“c”）。
六、综合题（本题包括1小题，共12分）
30.（15分）海洋资源十分丰富。
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、 可制得精盐。
上述过程所用的主要玻璃仪器有：a烧杯、b玻璃棒、c 、d 。
（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，
右图是它们的溶解度曲线示意图。
设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别
为a、b、c，则它们的大小关系为 。
（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：
①提取Mg的过程中，试剂A可以选用 ，试剂B选用 ，
由无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式为 。
②镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的。某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定。称取海水100kg，然后再加入足量的试剂A，过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表(重复实验三次)。
实验序号第一次实验第二次实验第三次实验
所取海水质量／kg100100100
生成沉淀质量／kg0.280.290.30
试计算海水中镁元素的质量分数 。（2分）
③分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有杂质CaCl2、Na2SO4，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去 ；加入过量Na2CO3溶液的目的是 。
（4）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是
。海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4?nH2O），若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为 。
九年级化学模拟试卷参考答案及评分标准
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）
1．C 2．B 3．D 4．A 5．B 6．C 7．C 8．C 9．B 10．A 11．B
12．C 13．A 14．B 15．B
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分）
16．AB 17． D 18．A 19．BD 20．CD
三、填空题（本题包括5小题，共23分）
21．(共4分，每空1分) Hg 2NH3 3Fe3+ MgO4
22．(共5分，每空1分) CaO CO2 CO CH4 Al2O3
23．（共4分）（1）乙>甲>丙（1分）； （2）加丙（或恒温蒸发溶剂或升温）（1分）；
（3）甲 乙>甲>丙 （2分）
24．（2分) CaH2 + 2 H2O ＝ Ca（OH）2 + H2↑
25.（共8分）（1）陶瓷，玻璃制品即可（1分）；（2）提醒人们燃料泄漏（1分），A B（1分）；（3）淀粉 鱼、肉，鸡蛋，牛奶等即可（2分）；（4）氮气等 B （2分）
（5）A B C （1分）
四、推断题（本题包括2小题，共8分）
26．（共2分，每空1分）（1）CO2（或二氧化碳）； （2）Fe（或铁）；
27．（共6分，每空1分）（1）BaSO4 Cu (OH)2 （2） 化合反应
（3）3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （4）做导线等
五、实验题（本题包括2小题，共17分）
28．（共9分)（1）过滤、引流；CO2；O2；Mn02，炭(或C)(1分)；
(3)稀氨水(1分)；先有白色沉淀生成(1分)，然后沉淀逐渐溶解(1分)。
29．（共8分，每空1分）（1）长颈漏斗
（2） A 气密性 Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
（3） a CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 浓硫酸 b
六、综合题（本题包括1小题，共12 分）
30．（共12分）
（1）蒸发；酒精灯、漏斗；（各1分）
（2）a＞b＝c；（1分）
（3）①氢氧化钠(可溶性碱也给分)(1分)；盐酸（1分）；MgCl2 Mg + Cl2↑（1分）
②0.12%（1分）；③除尽SO42－；（1分）；除尽Ca2+、Ba2+（1分）；
（4）加入硝酸银溶液，如没有沉淀产生，则为淡水（1分）；CH4?8H2O（1分）
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