2011高州中考化学模拟试题及参考答案
18.（7分）“用双氧水和二氧化锰制氧气”实验后，展开了下列思考与探究：
（1）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）
实 验 次 序12345678910
MnO2粉末用量（克）0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0
所用时间（秒）17875432222
请分析表中数据回答：MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答：
（2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）
实 验 次 序12345678
H2O2溶液溶质质量分数1%3%5%10%15%20%25%30%
MnO2粉末用量（克）0.20.20.20.20.20.20.20.2
收集到540mL气体时所用时间（秒）6602202058025943
反应后液体温度（℃）2434395665676970
请分析表中数据回答：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答： 。
由表中数据还可看出，该反应是个 反应（填“放热”或“吸热”）。
（3）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想：
五、计算题(本题共12分)
19.某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样(假设钢样中只含铁和碳)，分别加入100g稀硫酸中进行实验(实验I、Ⅱ、Ⅲ)，充分反应后，将得到的实验数据绘制出如右图：
试回答(计算结果精确到0. 1％)：
(1)写出实验中有关的化学方程式：___________________________________
(2)实验I中铁参加反应的质量为 。
(3)稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
九年级化学参考答案 (快)
一．选择题
1．B 2．C 3．B 4．C 5．B 6．A 7．A 8．A 9．D 10．B
二．填空题
11．(1) KMnO4 (2)K+ (3) (4) 3Fe+ 2O2 Fe3O4
12．（1）①水 氧气 （各1分） ②加速铁粉生锈，更快地放出热量（2分）
（2） ①Fe+ CuSO4 === Fe SO4+ Cu （2分） ②Mg Mn Fe Cu （1分）
13．①温度（1分） 温度升高，食盐溶解速率加快 （2分） （其它合理答案均可）
②食盐的颗粒大小（1分） 食盐的颗粒越小，溶解越快（2分）
三．简答题
14．（1）氮气 （2）氧气 （3）熟石灰 （4）二氧化碳
15．⑴分子间隔增大 ⑵① B、C ②CH4＋2O2 CO2＋2H2O
③充分燃烧等质量的天然气比液化石油气产生的二氧化碳少，可减缓温室效应。（各2分）
16．(1) H2 Fe3O4 H2O （各1分） (2) 3Fe＋4H2O 高温 Fe3O4＋4H2 （2分）
(3) 2H2＋O2 2H2O （2分） 产物无污染（1分）
四．实验题
17．（1）反应物的状态和反应条件等 （2分）
（2）漏斗颈中形成一段稳定的水柱（或液面不再下降）等（2分）
（3）干燥二氧化碳（1分） 浓硫酸（2分）
（4）将带火星的木条放在集气瓶上方的导管口附近（2分）
（5）C装置处的澄清石灰水变浑浊（2分）
（6）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑（2分）
18．（1）有一定的影响，MnO2粉末用量增大，反应时间越短，当MnO2粉末用量增大到一定时，反应时间不会变化（2分）
（2）有影响；H2O2溶液的溶质质量分数越大，反应的时间越短（2分） 放热反应（1分）温度（2分）
五．计算题
19．(1) Fe+ H2SO4 === Fe SO4+ H2 ↑（2分） (2) 2.8g （2分）
(3)由表中数据分析，实验Ⅲ中100g稀硫酸完全反应。 （2分）
设实验Ⅲ生成硫酸亚铁的质量为x，消耗铁的质量为y。
56 152 2
y x 0.2g
1522 =x0.2g ，x=15.2g 562 =y0.2g ,y=5.6g （4分）
所得溶液中溶质的质量分数为15.2g100g+5.6g-0.2g ×100%=14.4%。 （2分）
答：（略）
......
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