2011年广州天河区中考一模化学试题及答案(word版)
27.（9分）某同学选择下列装置进行了如下实验，请根据操作填空：
⑴写出图中序号对应的仪器名称：① ，② ；
⑵用高锰酸钾固体制取干燥的O2，所选用的装置连接顺序是 ；
⑶该同学用B和C制取了另一种常见的气体，你认为制取的气体是 ，反应的化学方程式为
⑷他选用固、液两种药品，利用B、C或B、E都可以制取某气体，且反应后固体的质量和化学性质均未改变，则该固体药品在反应中的作用是 ，反应的化学方程式为 。
四、本题包括2小题，共16分
28．（7分）某探究小组同学研究金属铝与稀盐酸的反应速率受外界因素影响的情况。
实验药品：5%盐酸、10%盐酸、质量相同的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50. 0mL，金属用量均为9. 0g。
（1）写出铝与盐酸反应的化学方程式 。
（2）该小组设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）。请你根据实验目的帮助该小组完成以下实验设计表（用量：酸均为50. 0mL、铝为9. 0g过量）：
实验目的实验
编号温度金属铝
形态盐酸浓度
1. 实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响;
2. 实验①和③探究温度对该反应速率的影响;
3. 实验①和④探究金属颗粒大小(铝片、铝粉)对该反应速率的影响。①25?C铝片10%
②
③
④
（3）根据实验①和③得到的结论是____________。
29．(9分)已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：
①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；
②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；
③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。
（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成。
推测1 ；
推测2 ；
推测3 。
（2）若推测该粉末只由Na2SO4组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成。［可供选择的试剂有：AgNO3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液］（Ag2SO4微溶于水，当作沉淀）
实验操作预期现象和结论
步骤一
步骤二
化学试题参考答案及评分标准
题号12345678910
答案BCABBDBABC
题号11121314151617181920
答案DACBADBCDA
21．（7分，每空1分）
⑴Al2O3，3N2，2NH4+，NaCl，Ca(OH)2。 ⑵KOH、KCl。
22．（4分，每空1分）
⑴A、D ⑵置换反应 ⑶4:3 17:24
23．（5分）
⑴（2分）随着温度的升高，A的溶解度逐渐增大，C的溶解度逐渐减小；
⑵（1分）t2℃时，A和B的溶解度相等（A和B饱和溶液的质量分数相等）；
⑶（1分）B＞C＞A(或B、C、A或BCA)；
⑷（1分）冷却热饱和溶液法
24．（5分，每空1分）
（1）C4H10 吸收
（2）温度达到着火点 与氧气接触 CO2和H2O。
25．（10分）
Ⅰ．（2分）280
Ⅱ．
（1）（1分）AgNO3 （2分）AgNO3+KI= AgI↓+KNO3
（2（1分）过滤 （1分）玻璃棒 （1分）搅拌加速溶解
（3）（2分）83
26．(4分)
⑴(1分)CaO (14分)CO2。
⑵(2分)Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH
27．（9分）
⑴（1分）长颈漏斗 （1分）锥形瓶
⑵（1分）AFC
⑶（1分）CO2 （2分）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
⑷（1分）催化剂 （2分）
28．(7分)
（1）（2分）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（2）
实验编号温度金属铝规格盐酸浓度赋分值
①25?C铝片10%------------------
②25℃铝片5%1分
③35℃铝片10%1分
③25?C铝粉10%1分
（3）（2分）在其他条件不变的情况下，反应温度越高，金属铝与稀盐酸的反应速率越快
29．（1）只有 （1分）；只有 （1分）；由 和 组成（1分）；
（2）
实验操作预期现象和结论
步骤一取①中溶液少量于试管中，
滴加过量的 溶液，（1分）
产生白色沉淀（1分），说明 存在（1分）
步骤二静置后，取步骤一中少量上层清液于试管中，加入 溶液（1分）
无明显现象，说明原粉末中无 （1分），所以该粉末组成只有 （1分）
......
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