第二部分 非选择题 (共60分)
　　二、本题包括5小题，共33分
　　21．（5分）用化学用语填空：
　　⑴ 碱溶液中的阴离子____________，2个氢原子_____________，二硫化碳_____________
　　⑵ 硒元素（Se）具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。硒的一种化合物叫硒酸钠，其中硒元素的化合价是＋6，该化合物的化学式为   ，计算硒酸钠的相对分子质量为         。
　　22．（4分）请写出生产和生活中符合下列要求的物质：
　　⑴ 常用作食品干燥剂的氧化物是          ；
　　⑵ 一种有毒气体，可用于铁的冶炼          ；
　　⑶ 少量存在于人体胃液中，可帮助消化的物质           ；
　　⑷ 生活中常用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等食物的盐            。
　　23．（4分）右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图：
　　⑴ 在温度为_______℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。
　　⑵ 20℃时含有少量未溶解的乙物质的饱和溶液中，若要使乙物
　　质完全溶解，可以采用的方法是          。
　　⑶ 40℃时，向100g水中加入 60g甲物质，充分溶解后所得
　　溶液中溶质的质量分数为           （精确到0.1%）。
　　24．(11分)通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
　　⑴ 常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的  离子(填符号)，因此，它们有很多相似的化学性质，如：①
　　②     ……等(举二例)；稀硫酸和稀盐酸还有某些不同的化学性质，如                                              （举一例）。
　　⑵ 碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥      等气体（举一例），氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：                   。
　　⑶ 酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：
　　，现有一硫酸厂每日排放2000t含硫酸0.01％的污水，若要用熟石灰中和污水中的硫酸，每日需熟石灰的质量是  t（精确到0.01）。
　　⑷ 地震等灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：
　　25．（9分）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
　　请回答：
　　⑴ 操作1是          ，固体A的成分             。
　　⑵ 固体C是         。滤液1和滤液2中溶质相同，该溶质是         。
　　⑶ 加入过量锌粉的目的是       ，加入过量锌粉的其中一个反应
　　的化学方程式                ；加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式               。
三、本题包括4小题，共27分
　　26．（4分）现有下列仪器：
　　①②③④⑤⑥⑦
　　⑴在过滤操作中需要玻璃棒、          、          等玻璃仪器 （填仪器的名称）；
　　⑵用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液，除了需要用到①和④仪器外，还需要用到的仪器是    （用序号填空）。
　　27．（9分）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律。请结合下图提供的一些实验装置回答问题：
　　⑴应用A、B装置制气体时在加入药品之前应对实验装置进行                         。
　　⑵实验室若选用B装置来制氧气，加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中”，优点是
　　100g溶质质量分数为6.8％的过氧化氢溶液加入1.6g二氧化锰反应完全后，生成氧气的质量为_____________ g。
　　⑶实验室制取并收集到较纯净的H2，可选用装置是 （填写装置序号）。判断H2已收集满的方法是  
　　⑷乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是 （填写装置序号）； 收集装置是   （填写装置序号）。
　　28.（6分）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”。请回答以下问题：
　　⑴ 写出生成“纳米铁”的化学方程式____________________。
　　⑵ 反应中需要保护气的原因是____________________________。
　　⑶ 某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A加入到溶液B中。根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是
　　根据实验②的现象得出的结论是  ；如果实验③中的B是蓝色溶液，则金属A是      。
　　29．(8分)实验室有四瓶没有标签的无色液体，分别是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氯化镁溶液和稀盐酸，请选用一种试剂，设计一个实验方案进行鉴别，并完成实验报告。
　　实验操作预期现象与结论

2011广州黄埔区中考化学一模试题及答案（word版）

广州中考

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