2011年中考化学重难点突破训练
【拓展延伸】
（1）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是_____________。
A．氨水 B．食醋 C．肥皂水 D．苏打水
（2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是___________（只写一种）。
5．轻质碳酸镁（化学式为4MgCO3 ?Mg(OH)2 ?4H2O）是制取氧化镁、颜料、油漆、日用化妆品的工业原料。
【制取轻质碳酸镁】工业上可利用工业副产品氢氧化镁悬浮液（含有的硫酸钠等物质均不与二氧化碳气体反应）采用碳化法制取轻质碳酸镁。
（1）氢氧化镁悬浮液和二氧化碳在一定条件下生成MgCO3?3H2O沉淀，经过滤、洗涤获得纯净的MgCO3?3H2O，该反应的化学方程式为： ，最后加热MgCO3?3H2O分解生成轻质碳酸镁，化学方程式为5MgCO3?3H2O 4MgCO3?Mg(OH)2?4H2O+CO2↑+10H2O。
（2）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、 和 ，MgCO3?3H2O沉淀的洗涤干净的标准是取最后一次洗涤液，滴加3滴氯化钡溶液， ，说明已洗净。
【测定轻质碳酸镁的纯度】轻质碳酸镁与稀盐酸反应生成CO2等物质并放出热量，关系式为4MgCO3?Mg(OH)2?4H2O ～4CO2。下图是实验室测定产品中轻质碳酸镁含量的装置。
(3)检查装置气密性，其中检查图Ⅱ装置气密性的具体操作方法是将水注入图Ⅱ中，弹簧夹夹紧橡胶管，提升量气管高度形成液差，一段时间后，液差 ，说明装置气密性良好。
（4）称量0.25g样品装入试管2 ，在试管1中加入足量的稀盐酸。向图Ⅱ装置中放入水和油，调节左右液面相平，读取量气管的刻度为10ml；将试管1中稀盐酸加到试管2中的具体操作方法是 ，待观察试管2中不再产生 时，读取量气管的刻度为54ml。
（5）读取量气管内最终液面刻度前，需要进行的操作是 。
（6）实验中量气管的最佳规格是 ml（填“50”、“100”或“150”）
（7）计算样品中4MgCO3?Mg(OH)2?4H2O的质量分数。(已知：4MgCO3?Mg(OH)2?4H2O的相对分子质量为466，常温下CO2的密度约为2.0g/L，要求计算过程，计算结果保留一位小数。
交流讨论】
（8）图Ⅰ装置橡胶管A的作用是 ，图Ⅱ装置食用油的作用是 ；
（9）下列会影响测量结果的事项是 。
A．未冷却就读取量气管中液面刻度
B．原装置中的空气
C．试管1中稀盐酸的体积
6．Fe(OH)3是一种红褐色沉淀，Fe(OH)2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl。由于Fe(OH)2不稳定，在水中只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe(OH)3，写出其反应的化学方程式： ，因而在溶液中较难制得纯净的Fe(OH)2 。
【猜想与假设】
若按照常规的正确方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀。你认为灰绿色沉淀最可能的成分是
【设计与实验】
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备。
⑵除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用 的方法。
⑵先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中滴入 ，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功。
⑶生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是
方法二：用右图装置来制备。
⑴在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4。
⑵在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液。
⑶为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在装置Ι和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞 紧橡胶塞,反应一段时间后再夹紧止水夹,在夹紧止水夹之前的实验步骤是
，写出夹紧止水夹后Ⅱ中的化学反应方程式 、 。
⑷这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其原因是 。
【分析与计算】
将18gFe(OH)2在空气中高温加热到质量不再变化为止，最终得到16g只含有Fe、O元素的剩余固体，请你通过计算来确认该固体的化学式。
......
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