14．(6分)现有铜与另一种金属R(可能是银、镁、铁中的一种)的混合粉末.
　　欲确定R的成分,请你一起完成：
　　(1)请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。[来
　　(2)取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是______。
　　(3)待不再产生气泡时，再进行__________ (填写一种实验操作方法)，得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是__________。
　　(4)写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式___________，该反应的反应类型_______。
　　15．(3分)小刚在复习物质的化学性质时，列出了以下物质：C、H 、O 、Fe、CO、CO 、CuO、AgNO 、
　　稀盐酸、 NaOH、CuSO 溶液，他发现上述物质中，有些物质能与其他三种或三种以上的物质在一定条件
　　下发生反应。例如：CuO与C、H 、CO、稀盐酸都能反应。请你仿照示例填写表内空格。
　　三、实验与探究(共11分)
　　三、实验与探究题（共11分）
　　16．（5分）实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应。经查阅资料得知：
　　①SO2可使澄清石灰水变浑浊；
　　②SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；
　　③SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能；④CuSO4为白色粉末，遇水可生成胆矾。
　　在对该反应的产物的探究中需用下列A、B、C装置：
　　请根据提供的信息回答下列问题：（1）浓硫酸与焦炭在加热的条件下发生如下反应：
　　C + 2H2SO4（浓）  X↑+ 2SO2↑ + 2H2O 则生成物X的化学式为            。
　　（2）若要证明产物中有水，则要用A装置。（3）若按B、A、C的顺序组装，不能证明产物         。
　　（4）若按C、B、A的顺序组装，则能证明产物              。
　　（5）若要证明这三种产物，正确的组装顺序是                        ，装置B中的品红Ⅰ的作用是                       ，品红Ⅱ的作用是检验SO2是否完全反应。
　　17．(6分)小丽带领的化学兴趣小组来到 实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她们的探究欲望。
　　【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢?
　　【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。你的猜想：_____________。
　　【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想,请根据表中内容填写小丽实验时的现象
　　假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象____________________。
　　【实验反思】(1)下列物质①BaCl 溶液、②Ca(NO ) ：溶液、③Ca(OH) 溶液、④Ba(OH) 溶液，不能替代小丽实验中CaCl 溶液的是__ (填序号)。
　　(2)小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_______________替代。
　　【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是_ ____________。
四、计算与应用(共6分)
　　18．(2分)科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病化
　　学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C H ON)。请你根据丙烯酰胺(C H ON)的化学式计
　　算后填写： (1)丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比_________________；
　　(2)丙烯酰胺中氢元素的质量分数为_________________。
　　19．在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：
　　取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：
　　当碳酸钠溶液与废液恰好处理完时(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)，所得溶液中溶质的质量是多少？

参考答案
　　一、1B  2B  3A   4A   5B  6A  7C   8A  9B  10B
　　二、
　　11. (1) ①2Na+     ② NH4NO3     (2) ① CH4    ② CO2  ③ Na2CO3   ④Ca(OH)2
　　12. (1) 糖类 (2) ①③ ②    PH  (3)A
　　13.(1)  A        t1。B C 物质的溶解度相同  (2)C
　　14. (1) Mg    Fe        Ag        (2)  Ag          (3) 过滤      Fe
　　(4) Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑   置换
　　15. (1) C、H 、Fe、CO                 (2)  NaOH、Fe、CuO、AgNO
　　三、16.(1) CO2     (3)  H2O    (4)SO2    (5)ABC       检验SO2
　　17.提出猜想：全变质
　　实验探究：产生白色沉淀，溶液变红            产生白色沉淀，溶液不变红
　　实验反思：(1) ③ ④      (2)石蕊试液（合理皆可  ）            密封
　　四、18.  (1)9:4          (2)7.0%
　　19.  3.51g

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