第Ⅱ卷（非选择题   共64分）
　　三．简答题（本题包括6小题，共30分）
　　19．（6分）从下列元素中选择合适的按要求写出化学式：N、H、O、C、Fe、Cl、Ca、Na
　　①能作为制氧气的原料的是             ； ②具有挥发性的酸
　　③汽水中的一种酸是                   ； ④用于食品干燥剂的物质
　　⑤改良酸性土壤的碱                   ； ⑥发酵粉的主要原料
　　20．（4分）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
　　（1）从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息（请写出其中的一条）__________。
　　（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度较大的是___________。
　　（3）t1℃时，将20g甲物质放入50g水中，充分搅拌能否全部溶解___（填“能”、“不能”或“无法判断”）。
　　（4）将一定量t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃时，该过程中没有发生改变的是______（填序号）
　　A.溶质质量  B.溶液质量  C.溶剂质量  D.溶质的质量分数
　　21．（9分）某同学设计的“从含铜电缆废料中提取铜”的实验方案如下：
　　(1)过滤用到的玻璃仪器有________、________、_________。在过滤过程中，玻璃棒起_______作用。
　　(2)写出步骤③和步骤⑤发生反应的化学方程式：
　　步骤③：__________________________________；步骤⑤：__________________________________。
　　(3)此方案中可能造成空气污染的步骤有________________。
　　22．（4分）位于某著名旅游区的一条母亲河，昔日被严重污染。近年来经过综合治理，河面上已见成群的鸟儿上下翻飞。为确保母亲河的治理成果，某中学环保小组的同学配合环保部门，定期对河水进行取样测试。（1）除去水样中的异味，应往水样中加入_______。
　　（2）在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量（1）中所得到的液体，滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，pH大于7，则说明该水样显_______性；
　　（3）由上述数据分析，该河水的主要污染物可能是（填序号）___________；
　　①带有酸臭味的城市生活污水       ②化工厂排放的污水
　　（4）2009年“中国水周”活动的宣传主题为“落实科学发展观，节约保护水资源”。水是生命之源，作为青少年，要珍惜水、保护水，让水造福人类。下列生活习惯应该摈弃的是（填序号）_____________。
　　①用盆接水洗菜   ②用养鱼水浇花草  ③使用节水龙头   ④大量使用含磷洗衣粉洗衣服
　　23、（7分）知识网络图有助于知识间的融合。下列框图是初中化学部分常见物质之间的转化关系，其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于氧化物。请回答：
　　(1)写出下列物质的化学式：A．          C．          。(2)得到F溶液的操作①的名称为：         。
　　(3)若I是红褐色沉淀，则G+F→I的化学方程式为：                     。
　　(4)若I是蓝色沉淀，则B+稀盐酸→G的化学方程式为：                          。
　四、实验与探究（本题包括3小题，共24分）
　　24．（9分）现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
　　（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是       。
　　（3）待不再产生气泡时，再进行         （填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是        。
　　（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式                                    。该反应的基本类型属于         （选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。
　　25.(5分)某兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观 察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否发生了化学反应?
　　(1)小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH发生了化学反应，如右图所示。实验现象为：甲—软塑料瓶变瘪，乙—“瓶吞鸡蛋”。
　　小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是　　　　　。
　　小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。其理由是　　。
　　小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是　　　　　　　　　　　。
　　(2)小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入　，观察到   现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。
　　26．(10分)小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
　　【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
　　【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈       性，还可能呈       性。
　　【实验验证】
　　实验操作实验现象结论
　　用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变      溶液呈碱性
　　无色酚酞试液不变色溶液呈
　　【分析与思考】
　　⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是           （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入           溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为               。
　　⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
　　方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到           ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
　　方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为    ；若无明显现象，则呈中性。
　　五、计算题（本题包括2小题，共10分）
　　27.过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。请填空：
　　⑴100g该溶液中含溶质________g。⑵向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为________。
　　⑶若将100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液配成溶质质量分数为10%的过氧乙酸溶液，需要加入蒸馏水     g。
　　28．某盐矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为测定CaCl2的含量；准确称量上述井盐22.8g，向其中加入87.2克水使其完全溶解，然后向其中加入100g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，恰好完全反应，且所得食盐溶液仍为不饱和溶液。
　　求：
　　（1）井盐中CaCl2的质量。
　　（2） (2)检测后的溶液中NaCl的质量分数 (结果保留一位小数)。

佛山中考

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