二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。
　　过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气并放出热量。
　　（3）关闭K3 时E中无现象，打开K3 时E中溶液变浑浊。
　　2NaOH + CO2    Na2CO3 + H2O   Ca(OH)2 + CO2    CaCO3↓ + H2O
　　（2分）写出1个给1分。
　　33．（6分）
　　【实验分析】
　　（1）吸收水分。   防止空气中的水分和CO2进入E装置。
　　（2）排出玻璃管C中的空气；将足量的氧气充入到C装置中，确保样品完全燃烧。
　　（3）使C中的水蒸气及CO2气体完全被D、E装置吸收。
　　【实验结论】碳元素和氢元素。（2分）
　　四、计算题（每小题3分，共6分。）
　　34．（3分）
　　［解］设：需要电解氧化铝的质量为x
　　2Al2O3           4Al + 3O2↑
　　204        108
　　x54 g
　　x=102g
　　答：略。
　　35．（3分）
　　［解］设：取出的 溶液中所含Na2CO3质量为x，所加CaCl2溶液中CaCl2质量为y，生成的NaCl质量为z
　　Na2CO3 + CaCl2      CaCO3↓ + 2NaCl
　　106     111       100    117
　　x       y        20g     z
　　=         x=21.2g
　　=         y=22.2g
　　=         z=23.4g
　　碳酸钠粉末的总质量为：21.2g×4=84.8g
　　恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数为：
　　答：略。

......
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