2011镇江中考化学二模试题（word版）
27．(8分)浴室喷头长时间使用会有白色固体附着，这是因为硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物，其中碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】受热易分解，生成难溶性的化合物、气体等物质。某小组探究碳酸氢钙受热分解后产物的成分。
【提出猜想】从组成物质元素的角度分析：
猜想1．生成的难溶性化合物可能是 。猜想2．放出的气体可能是O2、H2、CO2 。
【方案设计】请你设计实验，帮助该组同学确定难溶物的成分。
实验步骤实验现象和结论
【实验探究】该组同学设计如下实验，继续探究气体的成分。
操作1．加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊。
操作2．在a处用燃着的木条检验，无明显现象。
【实验结论】
结论1．碳酸氢钙分解产生的气体一定有 ；一定没有 。
结论2．碳酸氢钙受热分解的化学方程式为Ca(HCO3)2 CaCO3 ↓+ CO2↑
【实验交流】
交流1．从安全的角度考虑，操作2中存在的实验不足是 。
交流2．小组内某同学对上述结论提出异议：
该同学的观点请说出你的观点并阐述理由
该实验没有对氧气进行验证
“结论2”不正确
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28．(5分)现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。请回答：
（1）由上述实验可确定原粉末中一定没有 ；可能含有的物质是 。
（2）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：
请用化学式表示原粉末的成分 ；写出有关化学方程式 ；上述实验中，无色溶液中加入的Ba(NO3)2溶液不能用BaCl2溶液取代，原因是 。
29．(6分)框图中B用于改良酸性土壤，J是最常见的金属，G是红棕色粉末，E、F、I为无色气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）写出下列物质的化学式I:
（2）写出反应②、④的化学方程式:
② ，
④ ，
（3）指出反应①的基本类型 。
（4）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的
措施是 （写一条）。
（5）利用反应⑤可鉴别 和钾肥。
六、综合题（本题共14分）
30．某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【查阅资料】<资料1> 该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。
<资料2> 生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。
<资料3> 部分生产流程如下图所示：
氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl== NH3↑+HCl↑
<资料4>生产原理： NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分离的晶体A，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为 。
【问题讨论】
（1）溶液A中的溶质为 ，操作Ⅱ的名称为 。
（2）上述流程中氢氧化钠溶液的作用是 ，碳酸钠溶液的作用是
（3）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。
A. CO2 B. NH3 C. HCl D.NaOH E. Na2CO3
（4）上述反应（1）中发生了两个化学反应，写出反应的化学方程式：
【组成确定】
⑴ 称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
⑵ 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。
【含量测定】
同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只含一种上述杂质），设计了如下实验。
甲组：取12.0 g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。将反应后所得溶液小心蒸发，并将所得物质干燥、冷却至室温后称得固体质量为13.1 g。样品中碳酸钠的质量分数为 （必须要有写出计算过程，请在下方写出）
乙组：取12.0 g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了4.1g（所加试剂均足量）。
实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是
丙组：取12.0克的纯碱样品，完全溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，待完全沉淀后，过
滤、洗涤、烘干称量固体质量，从而计算碳酸钠的质量分数。组内同学提出意见，认为如果将氯
化钙溶液换成氯化钡溶液则更好，老师认为有道理，原因是 。
......
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