丹阳市实验学校2011年中考化学模拟试题
24．(2分)氢氧化钠是一种重要的化工原料。氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会逐渐变质，检验氢氧化钠溶液是否变质的试剂是 ，若已变质，则检验时可观察到的现象是 。
25．（2分）据日本NHK报道，14日日本核电站危机持续扩大，福岛第一核电站继1号机组12日爆炸后，3号机组14日也发生氢气爆炸，多人被确认遭到辐射。原来，罪魁祸首在水蒸气，高温水蒸气与反应堆保护壳的金属接触产生氢气。日本的沸水堆使用材料为锆合金，锆合金的一大特点就是耐高温蒸汽腐蚀，耐高温蒸汽腐蚀并不是消除高温蒸汽腐蚀，锆合金成分中铁(Fe)和铬(Cr)含量1.6％—3％，当水蒸气温度达到600℃，与合金元素接触发生反应，反应产生氢气和氧化物（铁生成的氧化物为Fe3O4,铬生成的氧化物中化合价为+3价），请写出铁（Fe）和铬（Cr）分别与水蒸气反应的方程式：（1） ；（2） 。
四、实验题（本题包括两小题，共16分）
26．(10分）下图所示的实验装置我们常用：
⑴ 实验室制取氧气的一个化学方程式是 。根据该反应原理我选用制取氧气的发生装置是 （填装置字母代号，下同），收集装置是 。
⑵ 检查装置B气密性的方法是 。
⑶ 用这些装置还可以进行实验探究。例如：碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种常见的固态氮肥。碳酸氢铵受热易分解产生三种化合物，其中一种是氨气（NH3）。我猜想另外两种生成物是 、 ；为了证明我的猜想，我选择上述装置中的A和 、 进行验证，装置各接口的连接顺序是 。写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式 。
27．（6分）2008年春季，特大暴风雪袭击了我国南方地区，在抗击暴风雪的战斗中，融雪剂发挥了—定的作用。小明现有一包某公司生产的融雪剂，已知它由碳酸钠、氯化镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种物质组成。
［提出问题］该公司生产的融雪剂到底含有什么物质呢？
［查阅资料］含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时会产生黄色火焰。
［实验探究］下面是小明设计的探究实验，请你帮他完成。
实验操作实验现象结论
①取少量融雪剂，加水溶解得无色溶液不含 。
②另取少量融雪剂，滴加稀硫酸无明显现象 。
③向该融雪剂的水溶液中滴加氢氧化钠溶液出现白色沉淀 。
④取融雪剂在酒精灯上灼烧 。含有氯化钠
［反思和评价］
（1）融雪剂融雪的原理是 ；
（2）使用融雪剂有很多危害，例如会腐蚀道路、桥梁。请你再举一例 。
五、推断题（本题包括2小题，共12分）
28．（4分）有一包粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。
（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡，溶液无色透明，没有沉淀物，原粉末中肯定不含的物质是 ；
（2）取少量上述溶液滴入盐酸，有气泡产生，原粉末中肯定有的物质是 ；
（3）另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生；
（4）在(3)中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生，原粉末中肯定还有的物质是 。可能有的物质是 。
29．（8分）某校化学兴趣小组对一种工业废水按下列步骤进行实验(假设能发生的反应均恰好完全反应):
根据以上实验事实,用化学式回答:
(1)当废水溶液中仅含有一种溶质时,该溶质是 ，写出该物质与AgNO3 反应的方程式 。红褐色沉淀的化学式是 。
(2)当废水溶液中还含有多种溶质时,除(1)中溶质外,还可能存在的盐是 ，以及其它可能存在的酸是 。
六、综合题（本小题1题，共14分）
30．（14分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【产品与原理】
该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应的化学方程式为： （1分）；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。
【生产流程】
【 相关资料】
⑴ NH4Cl NH3↑+HCl↑
⑵ 已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
物质NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2
溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9
【问题讨论】
⑴（1分）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为 。
⑵（2分）反应①中发生了两个反应，写出这两个化学方程式：① ；② 。
⑶（1分） 反应③中得到纯碱的化学方程式为： 。
⑷ （1分）溶液B中的溶质有 （至少写出两种）。
⑸（1分）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。
A.挥发性气体C B.溶液D C.氢氧化镁 D.化肥NH4Cl
⑹（1分）检验挥发性气体C的方法 。
【组成确定】
⑴ 称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
⑵ 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。（1分）
【含量测定】（4分）
称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2
溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为
10.0g,请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级
为 品。
计算过程：
【总结反思】
某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是 。（1分）
......
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