（4）若将合成气中两气体按分子数之比为1:1进行化合
　　（原子利用率为100%），可合成多种有机化工产品，写出其中一种可能产品的化学式               。
　　19.一种溶液里可能含有NO3－、Cl－、CO32－、SO42－四种 阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：
　　（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀；
　　（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。
　　据实验推断：溶液中肯定不含有___________离子，可能含_________离子。
　　20．某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。
　　取50 g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65 g。
　　请回答：
　　(1)50 g废水中H2SO4的质量          。
　　(2)若改用KOH溶液来测定50 g废水中H2SO4的含量，结果可能会          (填“偏低”、“偏高”、“不变”)
　　21. A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，且它们都 含有一种相同的元素。右图是各物质间的转化关系图，其中A为食盐的主要成分，B中含钡元素，D、E的溶液都有颜色，
　　其它溶液都为无色。⑤和⑥为置换反应，其它均为复分解反应。
　　（1）写出下列物质的化学式：C           ；D           。
　　（2）B转化为A时的现象                           ；
　　（3）请写出E转化为D的化学方程式                   。
　　22. 敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是               ，在C点时溶液中的溶质是            。
　　23. 请你参与下列探究。【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时，有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体呢？
　　【提出猜想】从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是SO2、O2、H2。
　　【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH溶液反应，生成Na2SO3。
　　【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
　　(1)甲同学认为是O2，则检验方法是                      。
　　(2)乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式：                   。
　　(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。
　　如果放出的是O2和H2的混合物，你认为方案中的安全隐患是                 。
　　丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指                     ，若不发出　　　　　，方可采用上面的装置进行实验。
　　【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量不变。
　　结论：(1)铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是　　　。(2)写出H2还原CuO的化学方程式：               。
　　【思维拓展】 (1) 由上述实验可以推出，硫酸铜溶液显　　（选填“酸”或“碱”）性。
　　(2) 不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是　　　　　　　　　　　。
　　(3) 假设右图试管中SO2反应完全，且NaOH有剩余，此时溶液中存在的粒子有哪些？

化学参考答案
　　一、选择题（本大题共15小题。每小题只有一个正确答案，请将符合题意的选项序号填入下表，每小题2分，共30分。）1—5A ADBC6—10AACAA11—15DCDCC
　　二、非选择题（40分）
　　16．(1) H2O (2) OH  (3) H+  (4) O2   OH   (5) OH 、H2O、O2
　　17．（1）     A   （填字母）（2）      糖类         添加     C   ；（填字母）
　　（3）________ 管口未塞棉花     _（4）__偏大_____（5）___1_______
　　18．（1）KMnO4  （2）催化剂或催化作用（3）② CH4+2O2   CO2+2H2O④2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2(OH)2CO3
　　⑥Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（写成FeO、Fe3O4、FexOy的形式且正确给分）
　　（4）CH2O或C2H4O2、C3H6O3、C4H8O4、C6H12O6（其它合理答案均给分，元素顺序不限）
　　19.不含有___SO42-________，可能含_____Cl-,NO3-__  __离子。
　　20. (1)      4.9          (2)  偏高
　　21.（1）HCl  FeCl2  （2）生成白色沉淀   （3）Fe+ Cu Cl2= FeCl2+Cu
　　22.CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O        。      气泡          ，
　　在C点时溶液中的溶质是    NaCl        。
　　23.【方案设计】（1）用带火星的木条试验，看木条是否复燃（2）SO2 + 2 NaOH ＝ Na2SO3 + H2O
　　（3）实验时在B处易发生爆炸事故   堵住试管囗，靠近火焰点火  尖锐的爆鸣声
　　【实验探究】（1）H2    （2）H2 + CuO     Cu + H2O【思维拓展】（1）酸  （2）SO2易溶于水，也能使液面上升（3）Na+、OH－、SO32-、H2O（此空少一种粒子扣0.5分；少二种全扣）

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