23、将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习
　　小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题：
　　（一）猜想与假设：
　　猜想一：固体为CuCO3，理由：        　        （用化学反应方程式表示）。
　　猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈   　   （填“酸”或“碱”）性。
　　猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
　　（二）资料查阅：
　　①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水；   ②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
　　（三）设计与实验：
　　Ⅰ．固体的获取：（1）将反应后的固、液混合物经   　　   、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
　　（2）判断固体已洗净的方法及现象                    　                 。
　　Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分。
　　（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无
　　现象，则猜想         正确；
　　（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无
　　现象，则猜想        正确；
　　（5）小组同学将装置按 A、  　  、
　　（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为     ，C中的现象为
　　结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
　　Ⅲ．固体成分定量测定：已知Cu(OH)2的分解温度为66℃∽68℃，
　　CuCO3的分解温度为200℃∽220℃。设固体的组成为aCu(OH)2?bCuCO3。
　　小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变
　　化与分解温度的关系如右图，请根据图示回答下列问题：
　　（6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式：
　　AB段：             　              ；
　　CD段：            　　              ；
　　（7）通过计算可得： a:b＝         。
　　（8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后
　　质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：          　　　           。
　　24、某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量的氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，在把100g稀盐酸平均分成四份依次放入样品中，每次均充分反应，实验数据记录如下：
　　所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次
　　盐酸的质量/g25252525
　　烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6
　　请你据此分析计算：
　　（1）第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是     g。
　　（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
2011盐城中考化学临考冲刺试题及答案

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