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2011盐城中考化学临考冲刺试题及答案

23、将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习
  小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题:
  (一)猜想与假设:
  猜想一:固体为CuCO3,理由:                 (用化学反应方程式表示)。
  猜想二:固体为Cu(OH)2,理由:Na2CO3溶液呈       (填“酸”或“碱”)性。
  猜想三:固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
  (二)资料查阅:
  ①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水;   ②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解,各生成对应的两种氧化物。
  (三)设计与实验:
  Ⅰ.固体的获取:(1)将反应后的固、液混合物经        、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
  (2)判断固体已洗净的方法及现象                                      。
  Ⅱ.用下图所示装置,定性探究固体的成分。
  (3)若用装置A、B组合进行实验,B中无
  现象,则猜想         正确;
  (4)若用装置A、C组合进行实验,C中无
  现象,则猜想        正确;
  (5)小组同学将装置按 A、     、
  (填“B”、“C”)的顺序组合进行实验,验证出猜想三是正确的,实验中:B中的现象为     ,C中的现象为
  结论:固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
  Ⅲ.固体成分定量测定:已知Cu(OH)2的分解温度为66℃∽68℃,
  CuCO3的分解温度为200℃∽220℃。设固体的组成为aCu(OH)2?bCuCO3。
  小组同学用热分析仪对固体进行热分解,获得相关数据,绘成固体质量变
  化与分解温度的关系如右图,请根据图示回答下列问题:
  (6)写出A B、C D段发生反应的化学方程式:
  AB段:                            ;
  CD段:                            ;
  (7)通过计算可得: a:b=         。
  (8)若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体质量减少了2.4g后
  质量不再改变,写出此过程中可能发生反应的化学方程式:                        。
  24、某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量的氯化钠杂质,其产品包装袋上注明:碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,进行了以下实验:取11.0g纯碱样品放入烧杯中,称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g,在把100g稀盐酸平均分成四份依次放入样品中,每次均充分反应,实验数据记录如下:
  所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次
  盐酸的质量/g25252525
  烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6
  请你据此分析计算:
  (1)第一次加入盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量是     g。
  (2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格?(写出计算过程,结果精确到0.1%)
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