56．（6分） 化学活动小组的同学用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。
　　⑴锥形瓶中能观察到的现象是       ；
　　⑵根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？为什么？
　　⑶设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成份的几种可能情况，填写下表。
　　实验操作预期的现象和结论
　　四、计算题(本题6分)
　　57．高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。
　　(1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙?
　　(2)实际反应生成的二氧化碳是多少克?

大连市2011年初中毕业升学考试 化学试卷
　　参考答案
　　32.C
　　33.B
　　34.A
　　35.C
　　36.D
　　37.B
　　38.A
　　39.C
　　40.D
　　41.D
　　42.B
　　43.D
　　44.A
　　45.C
　　46.B
　　47.水分子；氢原子、氧原子；分子不断运动温度降低；分子间隔变小
　　48. 汽油； 二氧化硫、二氧化氮；甲烷、内或热
　　49.铝在空气中氧化表面形成致密的氧化物薄膜；导电性；水、氧气
　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O   刷漆
　　50. t1  ； 25； 20%；125；B
　　51. 2Mg + O2 点燃 2MgO   化合反应Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑  置换反应
　　H2SO4 + Ca(OH)2 ==== Ca SO4 + 2H2O　 复分解反应
　　52.⑴空气中氧气浓度比纯氧中浓度低⑵伸入氢氧化钠溶液中；降温， 隔绝氧气
　　53.根据质量守衡定律，化学反应前后元素的种类质量不变，根据生成的二氧化碳和水的质量，可求出碳元素和氢元素的质量比和个数比，再与反应前甲醇和乙醇中的碳氢个数比对照，即可知道是哪种物质
　　54. 长颈漏斗  2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑  防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
　　当气泡均匀连续冒出时；BC、固体和液体反应且不需加热
　　55. ⑴2C + O2 点燃 2CO   CuO+CO△Cu+CO2       CO2  +  C   高温   2CO
　　⑵防止反应后冷却到室温时，C装置的溶液倒流
　　⑶将铜和氧化铜混合物加稍过量稀硫酸，黑色固体全部溶解后，加足量铁粉，过滤， 洗涤， 用磁铁吸出过量的铁粉即可。
　　56.⑴澄清石灰水倒流使溶液变浑 ⑵不能；可能是二氧化碳溶于氢氧化钠溶液中，也会有这样的现象
　　⑶
　　实验操作预期的现象和结论
　　取少量反应后的上层清液两份，分别加入少量澄清石灰水和碳酸钠溶液若加入石灰水后有沉淀则反应后的溶质是氢氧化钠和碳酸钠；若加入碳酸钠后有沉淀则反应后的溶质是氢氧化钠和前因后果；若加入二者均无明星现象，则溶质为氢氧化钠
　　57.
　　⑴5.6g
　　⑵ 原碳酸钙中的钙元素质量为10g×40%＝4g
　　剩余固体质量为 4g÷50%＝8g
　　二氧化碳的质量为10g－8g＝2g

2011大连中考化学试题试卷及参考答案

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