(二)有关溶液的计算

　　溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：

　　溶质质量+溶剂质量=溶液质量

　　应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。

　　1.溶解度的计算

　　固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

　　根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。

　　(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。

　　(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。

　　(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。

　　(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。

　　2.溶液中溶质质量分数的计算

　　溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：

　　溶质的质量分数=　　　　　　×100%

　　溶质质量分数的计算题可以有：

　　(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。

　　(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。

　　(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。

3.溶液度与溶液质量分数之间的换算

　　在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。

　　溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：

　　溶解度 质量分数

　　量的关系 　　表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 　　表示溶质质量与溶液质量之间的关系

　　条件 　　①与温度有关(气体还跟压强有关)　　②一定是饱和溶液 　　①与温度、压强无关　　②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度

　　表示方法 　　用克表示，即单位是克 　　用%表示，即是个比值，没有单位

　　运算公式 　　溶解度=　　　　　　×100 %=　　　　　　×100%

　　换算公式 饱和溶液中溶质质量分数=　　　　　　　　×100%

2012中考化学计算题题型汇总

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