课题3　水的净化

一、纯水与天然水、硬水与软水

 

	区别	关系
纯水	纯净物，澄清透明
天然水	混合物，常呈浑浊
硬水	含有较多可溶性钙、镁化合物	检验：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是软水 　　转化：设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水，如：
软水	不含或含较少可溶性钙、镁化合物

二、水的净化

1.净化方法

纯水是无色、无臭、清澈透明的纯净物。自然界中的水含有许多可溶性和不溶性的杂质，常呈浑浊，可通过各种途径净化。

 

净化方法	原理	作用
沉淀	静置，使不溶性杂质沉降并与水分层	除去不溶性杂质
过滤	把液体与不溶于液体的固体分离	除去不溶性杂质
吸附	利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在表面	除去不溶性杂质、一些可溶性杂质和异味等
蒸馏	通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水	除去可溶性杂质和不溶性杂质

 

2.过滤

 

过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法（如右图），

 

操作时注意“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；

 

“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；

 

“三靠”：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处；装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒；漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。

 

 

课题4　爱护水资源

一、人类拥有的水资源

 

地球上的总水储量很大，但可利用的淡水资源却很少，且分布不均匀。随着社会的发展，人类生活、生产用水量不断增加，再加上造成的水体污染减少了可利用水，使原本已紧张的水资源更为短缺。

 

二、爱护水资源

 

爱护水资源，一方面要节约用水，如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用水。另一方面要防止水体污染，如合理使用化肥和农药，对被污染的水体作处理使之符合排放标准，生活污水集中处理和排放等。

 

第四单元物质构成的奥秘

课题1　原子的构成

 

一、原子的构成

 

原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。

 

 

 

 

 

 

核电荷数＝质子数＝核外电子数

 

二、相对原子质量

 

学习相对原子质量请注意以下两点：

（1）相对原子质量（）是以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比。因此，相对原子质量不是原子的实际质量；

 

（2）由于原子中电子的质量非常小，可近似认为：相对原子质量=质子数+中子数。

 

三、原子中“等式”及“决定”

二个等式：1、核电荷数＝质子数＝核外电子数

2、相对原子质量=质子数+中子数。

 

  三个决定：1、质子数决定原子种类

            2、质子数和中子数决定原子相对原子质量；

            3、最外层电子数决定元素的化学性质。

课题2　元素

一、元素

元素是指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。学习元素概念请注意如下几点：

（1）元素只讲种类，不讲个数；

（2）一种元素区别于另一种元素的关键在于原子的质子数（核电荷数）不同，或者说同种元素的原子的质子数一定相同，而中子数和电子数可能不同； 

（3）元素与原子的比较

	元素	原子
区别	是宏观概念，只表示种类不表示个数	是微观概念，既分种类，又表示个数
适用 范围	表示物质的宏观组成。 常用来表示物质由哪几种元素组成	表示物质的微观构成。 常用来表示物质的分子由哪些及几个原子构成
联系	只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素，原子是元素的最小单位，而元素是原子的一个归类“集体”。

 

二、元素符号

1.元素符号的含义：①表示一种元素；

②表示该种元素的一个原子。

如H既可表示氢元素，也可表示1个氢原子。

2.元素符号的书写，要注意一些常错的情况：①“形”相近的，如Al和Ag，Cl和Cu等；②元素名称“音”相近的，如铝（Al）和氯（Cl）；等等。

三、元素周期表

1、格的含义

 

 

    

 

 

质子数 = 原子序数

2、周期和族

（1）行称为周期，有7行，即7个周期

（2）列称为族，有18列，共16个族，（7、8、9列为一个族）

 

课题3　离子

一、核外电子的排布

1、分层运动

能量： 低                        高

离核： 近                        远

层数：第一层………………………….第七层

表示： M   N   O   P   Q   R   S

  2、规律

     （1）核外电子排布时，先排第一层，排满第一层再排第二层，……

     （2）各个电子层最多能容纳电子数为：2N2(N为电子层数)

（3）最外层电子数不得超过8个（第一层为最外层不超过2个），次外层不得超过18个。

    

3、原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如下页图）。

 

 

上图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。

 

4、金属、非金属、稀有气体原子的最外层电子数、得失电子趋势和化学性质关系

	最外层电子数	得失电子趋势	化学性质
金属	＜4	易失电子	活泼
非金属	≥4	易得电子	活泼
稀有气体	8（He为2）	不易得失电子	不活泼

 

 

二、离子

1.离子是带电的原子，离子符号的意义见下图所示（数字“2”的意义）。

 

 

2. 离子与原子的区别

项目	原子	阳离子	阴离子
结构	核电荷数=质子数=电子数	核电荷数=质子数＞电子数	核电荷数=质子数＜电子数
电性	中性	带正电荷	带负电荷
性质	一般性质比较活泼（除稀有气体原子外）	稳定	稳定
符号（举例）	H、O、Al	H+   Al3+	O2-   Cl-

三、物质与其构成粒子之间的关系

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

四、构成物质的微粒：分子、原子、离子

 

分子构成：单质------由多原子构成分子的单质。例如：O2 H2 N2 Cl2  I2  O3 C60

          化合物------ 共价化合物。         例如：H2O  CO2

 

原子构成：金属单质

          固态非金属单质

          稀有气体单质

 

离子构成：离子化合物

 

课题4　化学式与化合价

一、化学式

1、定义

2、化学式的意义

     宏观   ①表示一种物质

化学式          ②表示该物质的组成元素

     微观   ③表示一个分子

            ④表示构成这种分子的原子个数

3、化学式的书写

（1）单质化学式书写

①金属、固态非金属、稀有气体单质，由原子构成物质用元素符号表示表示其化学式；

②由多原子构成分子的单质，在元素符号右下角添加相应系数表示

（2）化合物化学式书写

①规律：“氢金前，非氧后；氧化物，氧在后”

②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；

③一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数做角码，化合价规则去检查。

4、读法（与写法相反）

根据单质的化学式读出单质名称的方法：固态和液态单质读作“某”（元素名称），气态单质读作“某（元素的名称）气”。如Na读作钠。O2读作氧气。

根据化合物的化学式读出化合物的名称的一般规律为“后写先读”。如Al2O3读作三氧化二铝。

化学式中原子个数为1的一般不读，但为了区别其它化合物有时也读出1，如NaCl不能读成一氯化一钠，只能读为氯化钠。CO读为一氧化碳主要是为了与CO2区别，NO读为一氧化氮是为了与N2O（一氧化二氮）区别。

原子团型化合物读法

【--OH】 ————氢氧化某

【--NO3】————硝酸某

【--CO3】————碳酸某

【--SO4】————硫酸某

    【NH4--】————某化铵（某铵）

5、化学式周围数字的含义

1、化学式前面数字的只表示分子的个数

如2H2表示2个氢分子。2H2SO4表示2个硫酸分子

2、化学式右下角的数字表示一个分子中某元素原子的个数

单质：如H2表示一个氢分子是有2个氢原子构成的。

化合物：如H2SO4表示一个硫酸分子中含有2个氢原子。

3、化学式正上方数字表示对应元素或原子团的化合价。

如──表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价。

二、化合价

1、定义

2、掌握有关化合价的规律

    (1)化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。

    (2)单质中元素的化合价为零。

    (3)在化合物中，氢通常显+1价，氧通常显一2价。

    (4)金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价(但在非金属氧化物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价)。

    (5)许多元素具有可变化合价。

3、表示（离子符号和化合价区别）

	元素化合价的标法	离子符号的写法
标写位置	标在化学式元素符号正上方	写在符号的右上角
正、负写法	符号前，数字后	数字前，符号后
“l”的使用	“l”不可省略	“l”通常省略不写
原子团的写法	在原子团上方写该原子团的根价	在原子团右上角标写所带的电荷数
例如

4、元素及原子团的化合价

  ①元素化合价口诀

钾钠银氢正一价；钙镁钡锌正二价；铜正一二铝正三；铁正二三硅正四；

      正二四碳负二氧。……

  ②原子团化合价

5、运用

①计算化合物中变价元素的化合价；

②根据化合价书写化学式

一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数做角码，化合价规则去检查。

三、有关相对分子质量计算

1、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和称之

2、利用化学式可进行下列各种计算：

①相对分子质量；

②物质组成元素的质量比；

③物质中某元素的质量分数。

④物质纯度计算

混合物中化合物的质量分数为A%【混化为A】

化合物中元素的质量分数为B%  【化元为B】

化合物中元素的质量分数为C%  【混元为C】

      (当杂质中不含该元素时)

      C% = A%X B%

上一页  [1] [2] 

2016年中考信息不断变化,www.91zhongkao.com 91中考网提供的中考成绩查询查分、录取分数线信息仅供参考，具体以相关招生考试部门的信息为准！