将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
　　【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。
　　【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是 除去金属表面的氧化物
　　(或污物) 。
　　【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
　　写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式  Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (化学式错误扣2分)  。
　　【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为  Cu  Fe  Al(或铜 铁 铝)或Fe  Cu  Al(或铁 铜 铝)  。
　　（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序  Cu  Fe  Al(或铜 铁 铝)  。
　　四、计算与分析题(5分)
　　23．为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。
　　（1）浓盐酸需要密封保存的原因是  浓盐酸易挥发  。…………………(1分)
　　（2）计算该盐酸的溶质质量分数。
　　解：设该盐酸中溶质的质量为x。
　　CaCO3   +   2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑…………………………………(1分)
　　100          73    ………………………………………………………(1分)
　　7.1g×85％       x
　　……………………………………………………………… (1分)
　　x=4.4 g
　　盐酸的溶质质量分数=………………………………… (1分)
　　答：理论上可炼出纯铁336 t。

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