3.（1）实验室给你提供了下列仪器，请选用合适的仪器完成指定的实验
 
①要制取较多的O2用来探究其性质（要求制取过程中可以添加反应物），组装气体发生装置需要的仪器是   a、d、f        （填序号），收集氧气应采用 向上排空气  法。
②提纯初盐时，过滤需要选用上述仪器中的 e、h    （填序号），出此之外还缺少的仪器是滤纸、 漏斗  、  玻璃棒  （填名称）。
（2）美羊羊同学的购物袋装薯片中发现还有一个小袋，上面 标有“成分：CaO、Fe;作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3,灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与。
【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。
【实验设计】装置如下图所示：

 

 

[来源:学|科|网Z|X|X|K]
【实验预测与分析】
①若要证实样品中含有CaCO3，观察到的实验现象是 样品表面有气泡产生   ，B中发生反应的化学方程式为   CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O                     。
②若要证实样品中含有Fe，E中应该观察到的现象是 无水硫酸铜由白色变成蓝色 ，此时C装置的作用是 干燥气体 
③看了美羊羊同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质， 请你写出其中一种物质的化学式Ca(OH)2   。
4.我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。
（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为   2.2  g。
（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。
石灰石中CaCO3 的质量分数为66.7%
反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8%

 

2011绵阳中考化学试题试卷及参考答案

 

 

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