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2012东莞中考化学考试大纲说明、命题范围

 二、基本知识、理论:

  1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 二氧化碳占0.03%,稀有气体占0.94%, 其它气体与杂质占0.03%

  2、主要的空气污染物:粉尘(可吸入颗粒物)和有毒气体(NO2 、CO、SO2)等物质

  3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)

  4、常见的酸根或离子:OH-(氢氧根)          NO3-(硝酸根)          ClO3-(氯酸根) MnO4-(高锰酸根)     SO42-(硫酸根)         SO32-(亚硫酸根)        CO32-(碳酸根)   MnO42-(锰酸根)      PO43-(磷酸根)         HCO3-(碳酸氢根)       Cl-(氯离子) HSO4-(硫酸氢根)     HPO42-(磷酸氢根)      H2PO4-(磷酸二氢根)     HS-(硫氢根)  S2-(硫离子)          NH4+(铵根或铵离子)    K+(钾离子)            Ca2+(钙离子) Na+(钠离子)         Mg2+(镁离子)          Al3+(铝离子)           Zn2+(锌离子) Fe2+(亚铁离子)      Fe3+(铁离子)         m.91zhongkao.com  Cu2+(铜离子)           Ag+(银离子) Ba2+(钡离子)

  各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应!

  化合价口诀:钾钠银氢正一价,氟氯溴碘负一价;钙镁钡锌正二价,一二铜汞二三铁;

  三铝四硅五氮磷,硫逢双价二四六;通常氧为负二价,单质规定为零价。

  (氢在金属氢化物中显-1价,如NaH。氧在过氧化物中显-2,如H2O2。)

  (单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)

 5、化学式和化合价:

  (1)化学式的意义:

  ①宏观意义:a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成;

  ②微观意义:a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质分子的原子构成;

  ③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。

  (2)单质化学式的读写

  ①直接用元素符号表示的:

  a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等;

  b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等

  c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

  ②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

  如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2

  双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)

  F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)

  多原子分子单质化学式:臭氧O3等

  (3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读

  ①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

  ②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)、MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

  (4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:

  ①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。

  ②根据元素化合价写化学式的步骤:

  a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

  b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;

  c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。

  核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

  排布规律:①每层最多排2n2个电子(n表示层数)

  ②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

  ③先排满内层再排外层

  注:元素的化学性质取决于最外层电子数

  金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼。

  非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼。

  稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。

  7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

  书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。

  8、酸碱度的表示方法——PH值

  说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。

  (2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。
  9、金属活动性顺序表:

  (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

  说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

  (2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

  (3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

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