娄底市2012化学中考模拟试题及答案
更新时间：2012-2-20 20:40:30
三、实验题：（每空一分，共12分）
1、（1）浓H2SO4沾到皮肤上，首先采取的措施是： 。
（2）实验室用剩的药品应： 。
（3）粗盐提纯第二步操作中用到的玻璃仪器有： 。
（4）托盘天平能称准至： 克。
2、实验：某溶液中含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质,某课外兴趣小组的同学向溶液中加入一定量铁粉,充分反应后过滤,洗涤,分别得到滤渣和滤液
（1）若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是: 。
（2）若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定有: 。
（3）若向滤渣中加入稀盐酸，有白争沉淀产生，则滤液中有的溶质是: 。
3、已知某纯碱粗产品仅含有NaCl杂质，为测定该纯碱粗产品中纯碱的质量分数，某兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置，取10.0 g粗产品进行实验。
【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3 十HC1 = NaCl十CO2↑十H2O。
实验主要操作步骤如下：
①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量 G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量 G的质量，测得质量增加了0.48 g。
请回答下列问题
（1）F中的试剂应为___________________________。
（2）B装置的作用是__________________________，B装置中发生反应的化学方程式为：
（3）H装置的作用是 。
（4）事实上10.0 g粗产品只能产生0.40g CO2。请你仔细分析上述实验，解释G的质量增加了0.48 g的原因（假设操作均正确）
四、计算题：（7分）
刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。
（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明 滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有____；
（2）求Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（3）求题（1）滤液中还含有溶质的质量。
参考答案
一、选择题：
1D 2B 3D 4D 5B 6C 7A 8B 9C 10B 11D 12D 13D 14A 15D
二、填空题：
1 （1）分子间有间隔，压缩时，分子间隔变小 （2）纯碱不是碱等
2 （1）H2 、 O2 （2）2H2O2＝2H2O+O2↑ 2NaOH+H2SO4＝Na2S04+2H2O
3 （1）开发使用新能源等 （2）CO2+H2O＝H2CO3 （3）大
4 （1）H 、O、 Na 、N、 C （2） NH4NO3
（3）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ （4） B
5 （1）a溶解度受温度影响比b大 （2）升温 （3）23.1% （4） A、B、C
三、实验题：
1 （1） 用大量水冲洗 （2） 放入指定容器
（3） 玻璃棒、烧杯、漏斗 （4） 0.1g
2 （1） Fe(NO3)2 （2） Ag （3）AgNO3 、Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2
3 （1） 浓H2SO4
（2） 吸收空气中的CO2； CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
（3） 防止空气中的CO2和H2O被G装置吸收
（4） 浓HCl挥发后和NaHCO3反应生成了CO2
四、计算题：
（1） HCl （2） 26.5% （3） 0.9g
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