2012河南中考化学模拟试题及答案
（6）利用以上装置可以测定Fe2O3样品中Fe2O3的质量分数。测定方法是：取10.0g Fe2O3样品做实验，先称量样品和玻璃管的总质量为60.0g，待样品完全反应并冷却后，在称量玻璃管和剩余固体的总质量为57.6g。求该样品中Fe2O3的质量分数是多少？
21、解答：(1)② ； ③； ④； F （共4分） 解析：反应物的状态为液体，不需加热（浓硫酸遇水放热），可选用装置②；因氢氧化钙的溶解度太小，选用③浓氢氧化钠溶液来除去少量甲酸蒸汽更为合适。CO还原Fe2O3的气体产物是CO2，可用④澄清石灰水检验。检验时，为使气体与澄清石灰水充分接触，气体应长进短出。
(2) 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（1分）
(3)由红棕色变为黑色（1分） （4）将尾气点燃或用气球收集（1分）
（5） (1)B（解析：食醋显酸性，使用食醋会加重病情）
(2)Na2CO3(或其它可溶性碳酸盐、酸式碳酸盐等)(1分)
（6）解：反应前后质量减少的原因是Fe2O3中的Fe被还原，氧元素转化为CO2，减少的质量实际上就是Fe2O3中氧元素的质量。
设该样品中Fe2O3的质量为x。
参加反应的Fe2O3中氧元素的质量= 60.0g-57.6g=2.4g…………（1分）
Fe2O3 -- 3O
160 48
x 2.4 g
160 ：48= x ：2.4 g 解得：x=8 g…………（1分）
样品中Fe2O3的质量分数= ×100%=80%………（1分）
答：略。
21、解答：(1)② ； ③； ④； F （共4分） 解析：反应物的状态为液体，不需加热（浓硫酸遇水放热），可选用装置②；因氢氧化钙的溶解度太小，选用③浓氢氧化钠溶液来除去少量甲酸蒸汽更为合适。CO还原Fe2O3的气体产物是CO2，可用④澄清石灰水检验。检验时，为使气体与澄清石灰水充分接触，气体应长进短出。
(2) 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（1分）
(3)由红棕色变为黑色（1分） （4）将尾气点燃或用气球收集（1分）
（5） (1)B（解析：食醋显酸性，使用食醋会加重病情）
(2)Na2CO3(或其它可溶性碳酸盐、酸式碳酸盐等)(1分)
（6）解：反应前后质量减少的原因是Fe2O3中的Fe被还原，氧元素转化为CO2，减少的质量实际上就是Fe2O3中氧元素的质量。
设该样品中Fe2O3的质量为x。
参加反应的Fe2O3中氧元素的质量= 60.0g-57.6g=2.4g…………（1分）
Fe2O3 -- 3O
160 48
x 2.4 g
160 ：48= x ：2.4 g 解得：x=8 g…………（1分）
样品中Fe2O3的质量分数= ×100%=80%………（1分）
答：略。
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