⑴粗盐水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为      、盐酸（只写一种）。加盐酸的作用是（用化学方程式表示）      、      。
　　⑵制碱原理为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl，该反应原理可看作是由①CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3和②NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3↓+ NH4Cl两个反应加合而成，则的反应类型为
　　⑶X的化学式为      。
　　⑷Y是滤液中最主要成分，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为      ，Y的化学式为      ，写出Y的一种用途      。
　　41．（12分）一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。

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　　【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的。
　　【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）。
　　【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验。
【实验探究】
　　步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。
　　步骤2：称取10.00g样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g。
　　步骤3：按如下装置，将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g。
　　步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g。
　　【交流讨论】
　　⑴由步骤1得出的结论是      。
　　⑵步骤2目的是      ，检验该滤液中溶质的方法是      。
　　⑶步骤3中仪器A的名称为      。
　　小明认为0.15g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g。
　　小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是。
　　⑷如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量1.20g（填“＞”或“＝”或“＜”）
　　【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：
　　Fe + Fe2(SO4)3= 3FeSO4。因此，小明用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理。实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量总和。
　　【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g。 内容来自www.91zhongkao.com
　　【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量为0.56g。
　　【请你参与】
　　⑴写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式。
　　⑵请根据以上数据，计算该样品中各成分的质量分数。
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