2012呼和浩特中考化学试卷试题及答案
15．（2012?呼和浩特）海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．
（1）粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为： _________ 、过量的BaCl2溶液、 _________ ．加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为 _________ ．
（2）在滤液中加盐酸的作用是 _________ ．
（3）第③步发生的基本反应类型是 _________ 反应．
15.（1）过量的NaOH溶液；过量碳酸钠溶液；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
（2）除去溶液中的NaOH、Na2CO3；（3）分解
三、实验题（本题包括2个小题．共10分）
16．（2012?呼和浩特）某研究小组的同学为探究铝、铁、铜、锌的金属活动顺序，设计了如图所示的四个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．
（1）通过观察，甲同学很快判断出锌、铁、铝活动性强弱．据你分析，甲同学依据的实验现象是 _________ ．过一会儿，他又发现D中铁片表面有红色固体附着，这说明 _________ ．
（2）实验时选用Zn而不用AI、Fe制取氢气的原因是 _________ ．
A试管中的实验现象为 _________ ．
（3）铝比铁的活动性强，易氧化，但是为什么铝制品耐用而铁制品却容易锈蚀 _________ ．
答案：（1）在A、B、C中生成气体的速率不同；铁的金属活动性强于铜；（2）锌和酸反应生成氢气速度适中；有气泡产生，铁片逐渐溶解，溶液有无色变为浅绿色；
（3）因为铝在常温下氧化生成致密的氧化物保护膜；
17．（2012?呼和浩特）下列各图是进行O2、CO2的实验室制取和有关性质的实验装置．
（1）写出标号①的仪器名称： _________ ．
（2）用氯化钾固体制取O2，应选用上图中的 _________ 装置（填字母）；反应的化学方程式为 _________ ．
（3）用稀盐酸和大理石在B装置中反应制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中导管口有气泡冒出，但无其它明显现象．若证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应，以下方案不合理的是 _________ （填序号）．
①取少量烧杯中液体滴加无色酚酞m.91zhongkao.com
②取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸
③取少量烧杯中液体滴加氯化钙溶液
（4）用C装置代替B中的气体发生装置制备CO2，优点是 _________ ．
答案：（1）锥形瓶（2）A；2KClO32KCl+3O2↑．（3）①（4）可随时控制反应的发生和停止．
四、计算题（本题仅有一个小题，共5分）
18．（2012?呼和浩特）请根据如图所示实验过程和数据计算：
（1）反应中生成氢气的质量
（2）反应后溶液中H2SO4的质量为 _________ g．
答案：解：设生成氢气的质量为x，参加反应的H2SO4的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
13g y x
解得y=19.6g x=0.4g
设原硫酸溶液的质量为z
溶液质量的计算方法是z+13g﹣0.4g=162.6g，解得z=150g，
剩余H2SO4的质量=162.6g×20%﹣19.6g=10.4g
答：反应中生成氢气的质量0.4g，反应后溶液中H2SO4的质量为10.4g．
（1）粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为： _________ 、过量的BaCl2溶液、 _________ ．加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为 _________ ．
（2）在滤液中加盐酸的作用是 _________ ．
（3）第③步发生的基本反应类型是 _________ 反应．
15.（1）过量的NaOH溶液；过量碳酸钠溶液；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
（2）除去溶液中的NaOH、Na2CO3；（3）分解
三、实验题（本题包括2个小题．共10分）
16．（2012?呼和浩特）某研究小组的同学为探究铝、铁、铜、锌的金属活动顺序，设计了如图所示的四个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．
（1）通过观察，甲同学很快判断出锌、铁、铝活动性强弱．据你分析，甲同学依据的实验现象是 _________ ．过一会儿，他又发现D中铁片表面有红色固体附着，这说明 _________ ．
（2）实验时选用Zn而不用AI、Fe制取氢气的原因是 _________ ．
A试管中的实验现象为 _________ ．
（3）铝比铁的活动性强，易氧化，但是为什么铝制品耐用而铁制品却容易锈蚀 _________ ．
答案：（1）在A、B、C中生成气体的速率不同；铁的金属活动性强于铜；（2）锌和酸反应生成氢气速度适中；有气泡产生，铁片逐渐溶解，溶液有无色变为浅绿色；
（3）因为铝在常温下氧化生成致密的氧化物保护膜；
17．（2012?呼和浩特）下列各图是进行O2、CO2的实验室制取和有关性质的实验装置．
（1）写出标号①的仪器名称： _________ ．
（2）用氯化钾固体制取O2，应选用上图中的 _________ 装置（填字母）；反应的化学方程式为 _________ ．
（3）用稀盐酸和大理石在B装置中反应制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中导管口有气泡冒出，但无其它明显现象．若证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应，以下方案不合理的是 _________ （填序号）．
①取少量烧杯中液体滴加无色酚酞m.91zhongkao.com
②取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸
③取少量烧杯中液体滴加氯化钙溶液
（4）用C装置代替B中的气体发生装置制备CO2，优点是 _________ ．
答案：（1）锥形瓶（2）A；2KClO32KCl+3O2↑．（3）①（4）可随时控制反应的发生和停止．
四、计算题（本题仅有一个小题，共5分）
18．（2012?呼和浩特）请根据如图所示实验过程和数据计算：
（1）反应中生成氢气的质量
（2）反应后溶液中H2SO4的质量为 _________ g．
答案：解：设生成氢气的质量为x，参加反应的H2SO4的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
13g y x
解得y=19.6g x=0.4g
设原硫酸溶液的质量为z
溶液质量的计算方法是z+13g﹣0.4g=162.6g，解得z=150g，
剩余H2SO4的质量=162.6g×20%﹣19.6g=10.4g
答：反应中生成氢气的质量0.4g，反应后溶液中H2SO4的质量为10.4g．
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