2012常州中考化学试题试卷及答案
（2）判断下列物质的类别，并用相应的序号填空．
①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐
物质化学式KOHSO2（NH4）2SO4
物质类别
答案：碱 氧化物 盐
22．用符合要求的物质的序号填空．
①氧气 ②浓硫酸 ③碳铵 ④熟石灰 ⑤聚乙烯
（1）实验中，可用作干燥剂的是： ②④ ；
（2）生产中，可用于制作食品包装袋的是： ⑤ ；
（3）医疗上，在抢救危重病人时，用呼吸机输入的是： ① ；
（4）农业上，可作为肥料使用的是： ③ ．
23．最近网络上流行着一个有趣的实验“大象的牙膏”：在细长的容器中加入双氧水和发泡剂（用于产生泡沫），仅看到少量泡沫，然后向其中加入少量物质M，立即看到大量泡沫迅速从瓶口喷出，源源不断就像挤不完的牙膏．
（1）M的作用是 催化作用 ；
（2）写出有关的化学方程式： 2H2O2 2H2O+O2↑ ；
（3）用溶质质量分数较大的双氧水做此实验将获得更好的喷发效果，原因是： 溶质质量分数越大，反应越剧烈．
24．如图是为探究物质燃烧条件设计的实验．甲中的白磷未燃烧，而乙中的白磷发生了燃烧．
（1）该实验主要探究的燃烧条件是 燃烧需要氧气 ；
（2）白磷（P4）燃烧的产物与红磷相同，请写出白磷燃烧的化学方程式： 4P+5O2 2P2O5 ；
（3）如仅用该装置进行实验，验证空气中氧气的体积分数约为 ，应做到：①白磷 足量；②将锥形瓶B 密封好．
25．以下是今年我市实验操作考察的内容，请回答相关问题．
【实验目的】证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质；
【实验原理】
HCl+NaOH═NaCl+H2O （用化学方程式表示）；
【药品仪器】
【实验步骤】
①取 A
（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
②用 G
（填仪器名称）向①中溶液滴加稀盐酸，直至红色消失；
③向②中溶液继续滴加过量稀盐酸，溶液保持无色；
④用F蘸取③中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．
【思考拓展】
（1）步骤③的目的是： 充分反应掉所有的氢氧化钠 ；
（2）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤④中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：
取少量水将其溶解，观察温度的变化 ；
（3）已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如下表．某同学发现：向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后，溶液显无色；逐滴滴加稀盐酸，溶液先变红，后褪至无色．你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是： 浓度过大
．请设计实验证明你的猜想（写出简要的操作步骤与现象：
取少量的浓氢氧化钠于烧杯中，向其中滴入酚酞试液，如果颜色为无色，然后用水稀释，再滴入酚酞试液，颜色变为红色，则证明猜想正确
pH＜8.28.2～10.0＞10.0
颜色无色红色无色
26．某研究性学习小组利用如图所示实验装置进行了以下探究实验．步骤如下：
①检查装置气密性，加入锌粒和稀硫酸；
②关闭K2、打开K1，待气泡连续均匀产m.91zhongkao.com生，立即关闭K1、打开K2，并开始计时；
③待丁中收集到10mL水，结束计时；
④换不同溶质质量分数、不同体积的稀硫酸，与质量相同的同一种锌粒重复上述实验；
⑤将每次实验的数据记录于下表：
硫酸用量（mL）40402020201010
硫酸的溶质质量分数（%）9.839.29.819.639.219.639.2
收集所用时间4′031′364′123′301′403′421′48
（1）写出乙中反应的化学方程式： Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ；
（2）该实验的目的是： 探究溶液的溶质质量分数对反应速率的影响
（3）上述实验证明： 硫酸的溶质质量分数 对该反应中氢气产生的速率有显着影响；
（4）若要快速制取大量氢气，可在乙中加入几滴硫酸铜溶液，但加入的量不可过多，原因是： Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu （用化学方程式表示）．
27．如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．（1）将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的 挥发性 ，所以浓盐酸必须密封保存；
（2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%（密度约为1.06g/mL）的盐酸，需加入水 1210 mL（ρ水=1g/mL）；
（3）含杂质40%的石灰石100g与足量稀盐酸充分反应，理论上可得到CO2多少克？（假设杂质不与稀盐酸反应）17.6g
2012常州中考化学试题试卷及答案
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