（4）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为                                    。
　　（5）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体。已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为  kg。
　　22．（6分）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对 社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：
　　（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为       。
　　（2）制取氢气的反应过程为：C+H2O===高温 CO+H2，CO+H2O===高温 CO2+H2 。上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是          （填化学式）。
　　（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化。净化的过程是
　　（4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式                            。
　　（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如，控制温度在-183℃时，可将空气中N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在     ℃。
　　物质H2N2O2NH3
　　沸点-252℃-195.8℃-183℃-33.35℃
　　23．（8分）A是钠的氧化物，B、C、D、E是初中常见的盐。下图是这些物质的转化关系，
　　部分反应物、生成物及反应条件已省略。
　　（1）请写出下列物质的化学式：C         ，E         。
　　（2）A→B反应的化学方程式为                              。
　　（3）可用D制烧碱，写出反应的化学方程式                              。
　　（4）要将没有标签的B、C、D、E四种溶液区分开来，某同学设计了下列实验方案。方案中试剂①为           （填化学式，下同），试剂②为           溶液。
　　四、实验与探究题（共3题，22分）
　　24．（6分）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见下图：
　　对实验进行分析并回答：
　　（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其            （填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热。
　　（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是                              ，观察到澄清石灰水的现象是        。
　　（3）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是                               ；
　　实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是                                  。
　　（4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是                          。
　　25．（9分）某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨。请你参与完成下面的问题。
　　（1）原理分析：实验室制取CO2的化学方程式为                                  。
　　不用Na2CO3与盐酸反应制取CO2的原因是                                         。
　　（2）发生装置：图①装置中仪器a的名称是               。实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH4，应选图         （填序号）发生装置。
　　（3）收集装置：实验室收集NH3应采用的方法是             。收集有毒气体SO2时，常采用③收集装置，气体应从          （填字母）端通入。
　　（4）实验操作：用KMnO4制取O2的操作过程可概括为“组装仪器→             →
　　→加入试管→收集气体→停止加热”。
　　（5）实验反思：在加热KClO3制O2的过程中，发现产生O2的速率很慢，经检查不是KClO3变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是   
26．（7分）漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应
　　Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
　　（1）漂白粉是一种             （填“纯净物”或“混合物”）。
　　（2）HClO在常温下分解，反应为2 HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH         （填“增大”或“减小”或“不变 ”）。
　　（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式          。
　　（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同 学设计了下列探究实验。
　　【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
　　【猜    想】
　　猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；
　　猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为                       ；
　　猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。
　　【实验探究】限选试剂及仪器 ：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。
　　实验操作实验现象实验结论m.91zhongkao.com
　　①①取少量样品于试管中，　　。有气体产生，气体使石灰水变浑浊。
　　猜想2成立
　　②在上述反应后的试管中 加少量品红溶液。
　　五、计算与分析题（共2题，共10分）
　　27．（3分）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
　　XX钙片
　　[药品规格] 每片含CaCO3 0.625g
　　[用法用量] 每次一片，每天2次
　　请回答下列问题：
　　（1）CaCO3中钙元素的质量分数为              。
　　（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为            。
　　（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为           g。
2012佛山中考化学试卷试题及答案

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