【探究实验】
　　1.先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污。然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是_________________________。用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag。
　　2.将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应。
　　3.将小烧杯中的混合物过滤，_____________(请将此实验步骤补充完整)。
　　4.称取固体的质量为bg。
　　5.计算出黄铜中锌和铜的质量分数。
　　【反思与评价】
　　在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）
　　【拓展探究】
　　1.重复【探究实验】步骤1。
　　2.将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。
　　（1）锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是________________________。
　　（2）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为______________。
　　（3）设计两种实验方案来验证以上猜想。
　　方案实验操作实验现象结论
　　方案一21世纪教育网取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝________________猜想①成立
　　________________猜想②成立
　　方案二________________猜想①成立___猜想②成立
　　【答案】【探究实验】1．除去合金表面的氧化膜(或其它合理答案)(1分)
　　3．洗涤、干燥(2分)
　　【反思与评价】偏大(1 分)
　　【拓展探究】2．(1)Zn+2AgN03=Zn(N03) 2 +2Ag(2分)
　　(2)②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银(1分，用化学式表示也得分)
　　实验操作    实验现象结论
　　铜丝表面无变化(1分)
　　铜丝表面有银白色固体析出(1分)
　　取少量滤液于试管中，滴加几滤液无明显变化(1分)
　　滴稀盐酸(或其他氯化物溶
　　液)(1分)
　　生成白色沉淀(1分)
　　五、本题只有1小题（8分）
　　26. （2012年山东潍坊，26题，8分）（8分）某同学模拟工业炼铁原理，用如图所示装置 进行实验。取8g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应。
　　（1）该同学首先按如图所示装配好仪器，检查了气 密性并装好仪器，接下来的操作是__________
　　__________________（只写一步即可）。
　　（2）计算硫酸溶液的溶质质量分数（要求写成计算推理过程）。
　　【答案】(1)先通一段时间一氧化碳(2分，加着重号的词句为答案要点)
　　(2)设8g氧化铁完全反应后生铁的质量为x。
　　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2------------------1分
　　160            112
　　8g             x
　　x=5.6g----------------------------------1分
　　设5.6g铁消耗硫酸的质量为y。
　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑----------------------------1分
　　56   98
　　5.6g y
　　y=9.8g----------------------------------1分
　　硫酸溶液的溶质质量分数为：（9.8g/49g）×100%=20%--------------2分
　　答：硫酸溶液的溶质质量分数为20%。
　　（其它解答推理过程，只要合理即得分，但必须有关的化学方程式或对分析过程的描述，只列出一个或几个代数式不得分。）