（5）实验2：铁的活动性比铜强，可以和硫酸铜溶液的反应生成铜，而铜为红色固体，所以可以将该黑褐色固体加入硫酸铜溶液中，若观察到有红色固体产生，则说明含有铁；
　　【拓展探究】铁粉可以被磁铁吸引，所以可以用磁铁来吸引该黑褐色固体，若磁铁上有残留的粉末，则说明该粉末中含有铁单质．
　　故答案为：【探究过程】（1）反应物中含有铁元素；
　　（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
　　（3）碳酸亚铁或者碳酸铁；
　　（4）将黑褐色物质放入蒸馏水中；
　　（5）硫酸铜；有红色固体产生；
　　【拓展探究】用磁铁来吸引该黑褐色固体，若磁铁上有残留的粉末，则说明该粉末中含有铁单质．
　　点评：解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理；再根据实验的反应原理，利用所取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分即可；注意物质的性质的应用．
　　四、计算应用题（本大题共3个小题；第36小题5分，第37小题6分，第38小题7分，共18分．解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分）
　　18．为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验．请计算：
　　（1）反应后产生气体的质量为　3.2　g．
　　（2）此过氧化氢溶液的 溶质质量分数．
　　考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算。
　　专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）。
　　分析：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因此完全反应后，物质减少的质量就是生成的气体质量；
　　（2）根据过氧化氢分解的化学方程式和（1）中计算出的氧气的质量，就可计算出参与反应的过氧化氢的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
　　解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=126.0g﹣122.8g=3.2g；
　　（2）解：设25.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．
　　2H2O2 2H2O+O2↑68               32
　　x                3.2g
　　解之得：x=6.8g，
　　过氧化氢的质量分数为： ×100%=27.2%，
　　答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为27.2%．
　　点评：本题主要考查学生根据质量守恒定律，运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．

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2012河北中考化学试题试卷及参考答案

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